碳酸铵
（重定向自碳酸銨）
| 碳酸铵 | |
|---|---|
| |
| 首选IUPAC名 Ammonium carbonate | |
| 别名 | 碳铵 鹿角盐 |
| 识别 | |
| CAS号 | 506-87-6  16799-91-0（一水）
|
| PubChem | 517111 |
| ChemSpider | 10048 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYAQ |
| UN编号 | 3077 |
| IUPHAR配体 | 4509 |
| 性质 | |
| 化学式 | (NH4)2CO3 |
| 摩尔质量 | 96.09 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色晶体（一水合物） |
| 密度 | 1.50 g/cm³ (固) |
| 沸点 | −0.15 °C（分解）[1] |
| 溶解性（水） | 100 g/100cm3(20°C)，于热水中分解 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 正交，Pnma（一水合物，100 K） |
| 危险性 | |
| MSDS | External MSDS |
| 主要危害 | 刺激性 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 硝酸铵、硫酸铵 氯化铵 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碳酸铵（ammonium carbonate）是碳酸的铵盐正盐，化学式为(NH4)2CO3[2]。碳酸铵在空气中不稳定，会逐渐变成碳酸氢铵及氨基甲酸铵。
市售品
[编辑]碳酸铵的市售品（CAS号10361-29-2）并非“(NH4)2CO3”，而是碳酸氢铵和氨基甲酸铵的混合物[3]。
制备及性质
[编辑]碳酸铵可由氨和二氧化碳通入水中制得。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51360a805d359004462e5a90e9e6598edd6c744e)
30°C时溶液结晶[來源請求]。具有强烈刺激性气味，它主要用作肥料、灭火剂和洗涤剂。
![{\displaystyle {(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {HCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\uparrow {}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/faf023c2bd8c004d7b5fac34447f5e4006a8286d)
在60°C左右即迅速离解为氨、二氧化碳和水。
![{\displaystyle {(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\uparrow {}{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27785df32112018df3ec76900c3b947b3e3e4cec)
参见
[编辑]参考资料
[编辑]- ^ Fortes, A.D.; Wood, I.G.; Alfè, D.; E.R. ndez; Gutmann, M.J.; Sparkes, H.A. Structure, hydrogen bonding and thermal expansion of ammonium carbonate monohydrate. Acta Crystallographica Section B: Structural Science, Crystal Engineering and Materials. 2014-12-01, 70 (6): 948–962 [2021-08-20]. ISSN 2052-5206. doi:10.1107/S205252061402126X. （原始内容存档于2021-08-20）.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 碳酸铵. 国药集团化学试剂有限公司. [2021-08-20]. （原始内容存档于2021-08-20）.
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