金属性或还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。
一般地，元素在周期中的位置越靠左，金属性越强；元素在族中的位置越靠下，金属性越强。
如下图，比较镁和铝的金属性，根据上述规律得：镁元素的金属性大于铝元素的金属性。
再如下图，比较钾和铍的金属性，首先找到锂当“中间元素”，然后通过这个元素“架起桥梁”，比较真正需要比较的元素。
图中元素金属性： K > L i {\displaystyle \mathrm {K>Li} } ， L i > B e {\displaystyle \mathrm {Li>Be} } ，所以有结论： K > B e {\displaystyle \mathrm {K>Be} } 。
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，所以有结论：
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